Хімія 8 клас

06.05.2021

Тема: Загальні способи добування основ, солей

У хімічних перетвореннях у більшості випадків з речовини, що належить до одного класу, утворюється інша речовина, що часто належить до іншого класу. Отже, хімічні властивості одних речовин є способом добування інших речовин.

Способи добування оксигеновмісних та безоксигенових кислот дещо розрізняються (табл. 13):

Таблиця 13. Загальні способи добування кислот

Таблиця 14. Загальні способи добування солей

https://www.youtube.com/watch?v=ej8oqhzRPsI

Опрацювати п. 33

27.04.2021-29.04.2021

Тема: Генетичні зв'язки між класами неорганічних сполук. Загальні способи добування оксидів і кислот.

https://www.youtube.com/watch?v=dnWbc593FWs

Опрацювати п. 33

20.04.2021-22.04.2021

Тема: Генетичні зв'язки між класами неорганічних сполук. 

Практична робота №1 "Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук"

https://www.youtube.com/watch?v=t0q0n92QP7o

ПРАКТИЧНА РОБОТА 1 «ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК»

Навчально-освітня мета: узагальнити знання учнів про властивості основних класів неорганічних речовин; формувати уявлення учнів про розумовий експеримент як вид пізнавальної діяльності, в якому певна ситуація розглядається не в реальному експерименті, а в уяві; актуалізувати знання правил техніки безпеки, формувати навички хімічного експерименту, вміння планувати свою практичну роботу, вести спостереження, записувати їх результати, робити висновки.

1) У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини нітратної кислоти, натрій гідроксиду та калій сульфату. Визначте, в якій із пробірок міститься кожна речовина.

Запишіть у зошит з практичної роботи порядок визначення, ваші спостереження та складіть формули визначених речовин.

2) Одержіть із купрум(ІІ) сульфату купрум(ІІ) гідроксид.

Наступні завдання виконуємо як «розумовий експеримент».

Варіант І

1. Доведіть, що літій оксид належить до основних оксидів. Відповідь обґрунтуйте рівняннями хімічних реакцій.

2. Дослідіть хімічні властивості ортофосфатної кислоти.

3. Одержіть цинк сульфат, наведіть не менше чотирьох рівнянь хімічних реакцій його одержання.

4. Здійсніть перетворення речовин:

Ca → CaO → Ca (OH)₂→ CaCO₃ → CaCl₂ →

→ Ca (OH)₂→ CaO

https://www.youtube.com/watch?v=YzhPPFSd-dE

Опрацювати п.34,ст. 72 (роботу виконати в зошитіі)

15.04.2021

Тема: Поняття про амфотерні гідроксиди

Амфотерність — це здатність речовин проявляти подвійні хімічні властивості (основних і кислотних оксидів, основ і кислот).

• Амфотерні гідроксиди — тверді речовини немолекулярної будови. Нерозчинні у воді. Мають різне забарвлення.

• Амфотерні гідроксиди проявляють подвійну хімічну природу: під час реакцій з кислотами — як основи, а з лугами — як кислоти.

• Амфотерні гідроксиди реагують з кислотами й лугами в розчинах та під час спікання. Продуктами реакцій є солі.

Фізичні властивості амфотерних гідроксидів. 

Амфотерні гідроксиди це тверді речовини немолекулярної будови. Нерозчинні у воді. Мають різне забарвлення: цинк та алюміній гідроксиди — білого кольору, ферум(ІІІ) гідроксид бурого.

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів. 

Реакція взаємодії амфотерних гідроксидів із кислотами відбувається як взаємодія типової нерозчинної основи з кислотою. Результатом цієї реакції є сіль та вода.

                                    https://youtu.be/yvCqtfwfGxg

Щоб краще зрозуміти суть реакції, формулу цинк гідроксиду видозмінимо. На першому місці розташуємо атоми Гідрогену, а групу атомів ZnO₂, поставимо за Гідрогеном. Формула матиме вигляд H₂ZnO₂. Реакція спостерігається краще, якщо до певної порції розчину лугу приливати цинк гідроксид.

Така ж реакція відбувається й між твердими речовинами за високих температур. Наприклад:

 

 

Напишемо рівняння реакції взаємодії алюміній гідроксиду з калій гідроксидом у розчині та під час сплавлення:

 

Отже, цинк гідроксид та алюміній гідроксид амфотерні. Вони вступають у хімічну взаємодію з кислотами, проявляючи властивості основ, і з лугами, проявляючи властивості кислот.

Здатність речовин проявляти подвійні хімічні властивості (основ та кислот) називають амфотерністю.

Опрацювати п. 32

30.03.2021-01.04.2021

Тема: Солі, їх склад, назва.

Кожного дня вдома для приготування їжі ми використовуємо кухонну сіль NaCl. Питну соду NaHCO₃ здавна застосовували для миття посуду та приготування смачної випічки. У школі неможливо обійтись без крейди, основна складова якої кальцій карбонат CaCO₃.

Усі ці сполуки належать до класу солей.

Солі — це складні речовини, що містять катіони металічних елементів та аніони кислотних залишків.

У формулах солей на першому місці пишуть символ металічного елемента, а потім кислотний залишок

Солі — йонні сполуки. За звичайних умов це тверді речовини, з високими температурами плавлення та кипіння. Солі переважно безбарвні, або, як кажуть, білі. Це, наприклад, хлориди та сульфати Калію, Натрію,

Магнію, Цинку й інші. Деякі можуть бути забарвлені в різні кольори та відтінки: купрум(ІІ) сульфід CuS — чорний; нікель(ІІ) сульфат NiSO₄ — зелений; кобальт(ІІ) сульфат CoSO₄ — рожевий.

https://www.youtube.com/watch?v=yxmwmJx8BDw

Опрацювати п. 30. Виконати завдання ст.195-197 № 1-30 

12.01.2021;14.01.2021

Тема: Кількість речовини. Моль-одиниця кількості речовини. Молярна маса і молярний об’єм.

Моль — це кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів чи інших), скільки атомів міститься в 0,012 кг ізотопу карбону ¹² С.

¹ Якщо до складу молекули входять атоми певного ізотопу, що завжди зазначається (наприклад, Н³⁷ Сl), то під час обчислення відносної молекулярної маси використовується маса цього ізотопу. Якщо ж зазначаються лише символи хімічних елементів, то під час обчислення молекулярної маси речовини ви користовуються значення А. Знаючи масу одного атома карбону (1,993 ∙ 10 ^-26 кг), можна визначити число атомів NA в 0,012 кг карбону:

 

Це число називається сталою Авогадро (позначається N_A, розмірність — 1 /моль), показує число структурних одиниць у молі будь-якої речовини.

Молярна маса — величина, що дорівнює відношенню маси речовини до кількості речовини.

Вона має розмірність кг/моль або г/моль; звичайно її позначають буквою М.

Молярну масу речовини легко обчислити, знаючи масy молекули. Так, якщо маса молекули води дорівнює 2,99 • 10^-26 кг, то молярна маса M(Н₂О) = 2,99 • 10^-26 кг • 6,02 • 10²³ 1/моль = 0,018 кг/моль, або 18 г/моль. У загальному випадку молярна маса речовини, виражена в г/моль, чисельно дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній масі цієї речовини. Наприклад, відносні атомні й молекулярні маси С, Fe, О₂, Н₂О відповідно дорівнюють 12, 56, 32, 18, а їх молярні маси становлять відповідно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль.

Молярну масу можна обчислити для речовин як у молекулярному, так і в атомарному стані. Наприклад, відносна молекулярна маса водню M_r (Н₂) = 2, а відносна атомна маса А_r(Н) = 1. Кількість речовини, що визначається числом структурних одиниць (N_A ), в обох випадках однакова — 1 моль. Проте молярна маса молекулярного водню становить 2 г/моль, а молярна маса атомарного водню — 1 г/моль. Один моль атомів, молекул або іонів містить таке число цих частинок, що дорівнює сталій Авогадро. Наприклад:

1 моль атомів ¹² С = 6,02 • 10²³ атомів ¹² С;

1 моль молекул Н2О = 6,02 • 10²³ молекул Н₂О;

1 моль іонів SO₄ ^2- = 6,02 • 10²³ іонів SO₄ ^2-.

Маса і кількість речовини — поняття різні. Маса виражається в кілограмах (грамах), а кількість речовини—в молях. Між масою речовини (m, r), кількістю речовини(n, моль) і молярною масою (М, г/моль) існують прості співвідношення:

За цими формулами легко обчислити масу певної кількості речовини, або визначити число молів речовини у відомій масі його, або знайти молярну масу речовини

Опрацювати: п.16-118

19.01.2021

21.01.2021

Тема: Відносна густина газів. Розрахунки за формулами.

Відносна густина газу за іншим газом — це відношення маси певного об’єму газу до маси такого самого об’єму іншого газу (за однакових температури і тиску): Значення відносної густини газу показує, у скільки разів він важчий за інший газ.

Задача

Обчисліть об'єм водню, що взаємодіє з киснем об'ємом 3 л.

Дано:

V(O2) = 3 л

V(H2) - ?

Розв’язання

Для розв'язання цієї задачі ми скористаємося наслідком із закону Авогадро — законом об'ємних відносин: «Об'єми газоподібних речовин, що беруть участь у реакції, співвідносяться між собою як відповідні стехіометричні коефіцієнти».

Рівняння реакції:

2Н2 + O2 = 2Н2O

За рівнянням:     2л     1л

За умовою:        хл      3л

Складемо пропорцію:

2/x = 1/3;

х = 6 (л).

Відповідь: 6 л. 

Задача

Обчисліть об'єм хлору, що вступив у реакцію з воднем об'ємом 7 л. (Відповідь: 7 л)

 Домашнє завдання

Опрацювати  параграф 19 підручника, відповісти на запитання.

Творче завдання (домашня практика). Самостійно розв’язати задачі.

Задача 1. Обчисліть, у скільки разів азот важчий за гелій.

Задача 2. Відносна густина газуватої простої речовини за повітрям дорівнює 2,45. Обчисліть молярну масу цієї речовини. Яка це може бути речовина?